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E-Book

Chemie für Ahnungslose

Eine Einstiegshilfe für Studierende

AutorKatherina Standhartinger
VerlagS.Hirzel Verlag
Erscheinungsjahr2015
Seitenanzahl116 Seiten
ISBN9783777625140
FormatPDF
KopierschutzWasserzeichen/DRM
GerätePC/MAC/eReader/Tablet
Preis30,00 EUR
Chemie? - Konnt' ich noch nie! Dieser kompakte Bestseller enthält das gesamte Basiswissen, das für ein Verständnis der Chemie erforderlich ist. Ein Buch für alle, die entweder die Grundlagen mit möglichst geringem zeitlichem Aufwand erarbeiten müssen oder gezielt einzelne Details nachschlagen wollen.Damit die Chemie stimmt!

Katherina Standhartinger wurde 1959 im bayerischschwäbischen Memmingen geboren. Dort schloss sie im Jahr 1978 die Schulzeit mit dem Abitur ab. Nach dem Lehramtstudium für Biologie und Chemie an der Ludwig-Maximilian-Universität in München und dem staatlichen Vorbereitungsdienst für das Lehramt am Gymnasium beendete sie ihre Ausbildung im Jahr 1988. Sie unterrichtete seitdem in München, Kaufbeuren, Füssen und Memmingen. Während einer Familienpause verfasste sie die 'Organische Chemie für Ahnungslose'

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Blick ins Buch
Inhaltsverzeichnis
Periodensystem2
Vorwort7
Inhaltsverzeichnis9
1 Einführung13
2 Übersicht über die Aggregatzustände13
3 Stoffe, Gemische, Reinstoffe, Elemente14
4 Die Einteilung der Reinstoffe – einige wichtige Begriffe14
5 Elemente und ihre Symbole15
5.1 Die ersten zwanzig Elemente (Ordnungszahl 1–20)15
5.2 Weitere wichtige Elemente16
6 Der Bau des Atoms17
6.1 Das Kern-Hülle-Modell17
6.2 Bestandteile von Atomkern und Elektronenhülle17
6.3 Der Bau des Atomkerns bei den einzelnenElementen18
7 Das Schalenmodell der Atomhülle20
7.1 Die Besetzung der Energiestufen mit Elektronen21
7.2 Die Verwendung des Periodensystems der Elemente21
8 Grundlagen des Orbitalmodells24
8.1 Energiestufen und Energieniveaus24
8.2 Atomhüllen mit mehreren Elektronen24
8.3 Atomorbitale28
9 Ionen33
9.1 Die Ionisierungsenergie33
9.2 Die Elektronenaffinität33
9.3 Die Ionisierung des Aluminium-Atoms34
9.4 Schreibweise34
9.5 Zusammenfassung und wichtige Fachbegriffe35
10 Das Reaktionsschema35
11 Das Gesetz von der Erhaltung der Masse36
12 Chemische Gleichungen36
12.1 Ihre Aufgabe in der Chemie36
12.2 Die Formeln chemischer Verbindungen – der Molekülbegriff37
12.3 Das „Aufstellen“ von chemischen Gleichungen38
12.4 Übungen39
13 Energiebeteiligung bei chemischen Reaktionen41
13.1 Beispiele41
13.2 Die exotherme Reaktion42
13.3 Die endotherme Reaktion42
13.4 Die Reaktionsenthalpie DHR43
14 Die atomare Masseneinheit u44
15 Die Masse von Molekülen44
16 Das Mol45
17 Die Avogadro- oder Loschmidt’sche Zahl46
18 Stoffmengen und Stoffportionen46
19 Das molare Volumen47
20 Die verschiedenen Aussagen chemischer Gleichungen48
21 Gebräuchliche stöchiometrische Größen und Formeln49
22 Dezimale Vielfache und Teile von Einheiten50
23 Stöchiometrische Berechnungen und Übungen50
23.1 Tipps zur systematischen Vorgehensweise51
23.2 Beispiele für immer wiederkehrende stöchiometrische Berechnungen52
24 Die Elementgruppen des „verkürzten“ Periodensystems56
24.1 Die Hauptgruppen56
24.2 Kurzcharakteristik der Hauptgruppen56
25 Die Bindungswertigkeit58
25.1 Definition der stöchiometrischen Wertigkeit59
25.2 Praktische Anwendung60
26 Edelgaskonfiguration und Oktettregel61
26.1 Die Elektronenkonfiguration der Edelgase61
26.2 Das Elektronenoktett62
26.3 Die Valenzelektronen63
26.4 Ausblick auf die Vorgänge in den Elektronenhüllen während chemischer Reaktionen63
27 Salze65
27.1 Bedeutung der Salze65
27.2 Leitfähigkeit von Salzlösungen66
27.3 Bindungsverhältnisse und räumliche Strukturen in Salzen68
27.4 Chemische Formeln für Salze69
27.5 Wichtige Salze in der anorganischen Chemie70
27.6 Eigenschaften von Ionenverbindungen72
28 Die Atombindung73
28.1 Die Valenzstrichformel73
28.2 Bindungsverhältnisse und PSE am Beispiel der zweiten Periode74
28.3 Beispiele75
28.4 Zusammenfassung76
29 Diamant und Graphit – Modifikationen des Kohlenstoffs77
29.1 Atomgitter77
29.2 Modifikationen eines Elementes77
29.3 Diamant und Graphit im Vergleich77
30 Die Elektronegativität78
30.1 Elektronegativitäten und PSE79
30.2 Elektronegativität und Reaktivität80
31 Die polare Atombindung81
31.1 Die Bindung im Chlorwasserstoffmolekül81
31.2 Die Bindungen im Wassermolekül81
31.3 Die Bindungen im Ammoniakmolekül82
31.4 Moleküle mit polaren Bindungen ohne Dipoleigenschaften82
32 Der räumliche Bau von Molekülen82
32.1 Regeln zur Ermittlung des Molekülbaus82
32.2 Molekülbeispiele mit vier Elektronenpaaren83
32.3 Übersicht über geometrische Formen in Molekülen84
33 Wechselwirkungen zwischen Stoffteilchen84
33.1 Van-der-Waals-Kräfte85
33.2 Wasserstoffbrückenbindungen86
33.3 Dipol-Dipol-Wechselwirkungen86
33.4 Lösungsvorgänge und Lösungsmittel87
34 Massenanteil und Volumenanteil89
35 Die Stoffmengenkonzentration90
36 Das Aufspalten von Atombindungen90
36.1 Homolyse91
36.2 Heterolyse92
37 Protonenübergänge93
37.1 Grundlegendes zu Säuren und Basen94
37.2 Die Säure-Base-Reaktion95
37.3 Ampholyte96
37.4 Die Stärke von Säuren und Basen98
37.5 Saure und alkalische Lösungen99
37.6 Der Neutralpunkt einer Lösung99
37.7 Der pH-Wert100
37.8 Zusammenhänge zwischen der Oxoniumionenkonzentration c(H3O+) und der Hydroxidionenkonzentration c(OH–)101
37.9 Indikatoren102
37.10 Die Neutralisationsreaktion103
37.11 Die Säure-Base-Titration104
37.12 Die Berechnungen zur Säure-Base-Titration105
38 Elektronenübergänge109
38.1 Die Bedeutungsentwicklung der Begriffe Oxidation und Reduktion110
38.2 Einige typische Redoxreaktionen111
38.3 Formaler Umgang mit Redoxvorgängen112
Weiterführende Literatur122
Sachregister123

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