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E-Book

Anorganische Chemie kompakt für Dummies

AutorUwe Böhme
VerlagFor Dummies
Erscheinungsjahr2014
Seitenanzahl224 Seiten
ISBN9783527689842
FormatPDF
KopierschutzDRM
GerätePC/MAC/eReader/Tablet
Preis8,49 EUR
Sie suchen einen schnellen und leicht verständlichen Einstieg in die Anorganische Chemie? Wunderbar, dann ist dieses Buch genau das richtige für Sie! Dr. Uwe Böhme erklärt Ihnen alles Wichtige zu Atomen, Verbindungen, Reaktionsmechamismen und Co. Sie erfahren, welche Eigenschaften die Elemente des Periodensystems haben und was es mit Säuren, Basen, Redoxreaktionen und vielem mehr auf sich hat. So ist dies Ihr perfekter Nachhilfelehrer für die Tasche: freundlich, kompetent, günstig.

Uwe Bohme studierte Chemie an der Technischen Hochschule Merseburg und promovierte 1992. Seit 1993 arbeitet er an der Technischen Universitat Bergakademie Freiberg im Institut fur Anorganische Chemie und habilitierte 2004. Als Privatdozent halt er Vorlesungen in Anorganischer und Theoretischer Chemie.

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Blick ins Buch
Inhaltsverzeichnis
Cover1
Title Page7
Copyright8
Über den Autor9
Über den Fachkorrektor9
Inhaltsverzeichnis13
Einführung19
Über dieses Buch19
Törichte Annahmen über den Leser19
Wie dieses Buch aufgebaut ist20
Teil I: Chemie der Elemente20
Teil II: Konzepte und Modelle in der Anorganischen Chemie20
Teil III: Der Top-Ten-Teil21
Symbole, die in diesem Buch verwendet werden21
Wie es weitergeht21
Teil I: Chemie der Elemente23
1 Was ist Anorganische Chemie?25
Anorganische Chemie im Alltag25
Anorganische Chemie in der Küche25
Bauchemie und Geschirr26
Dünger und Sprengstoffe26
Edelsteine und Zahnpaste27
Pigmente und Farbstoffe27
Anorganische Chemie früher und heute27
Die Sprache der Chemiker – Formeln, Gleichungen, Symbole28
Elektronegativität und Periodizität der Eigenschaften – wichtige Hilfsmittel zur Orientierung32
2 Wasserstoff und Wasser33
Struktur des Wassers33
Eigenschaften des Wassers34
Salzhydrate35
Wasserreinigung und Wasserenthärtung36
Brennstoffzellen37
Herstellung und Eigenschaften von Wasserstoff38
Herstellung38
Eigenschaften39
Verwendung40
Hydride40
Ionische Hydride41
Metallische Hydride41
Kovalente Hydride42
Hydridokomplexe42
3 Elektropositive Elemente43
Metalle durch Schmelzflusselektrolyse44
Wichtige Verbindungen der Alkalimetalle45
Chloride45
Hydroxide45
Natriumsulfat46
Nitrate47
Carbonate47
Elektrolytelemente in der Biochemie48
Chlorophyll49
Kalk/Zement/Gips50
Bor und seine Verbindungen50
Wichtige Verbindungen des Bors51
Aluminium und seine Verbindungen55
Wichtige Verbindungen des Aluminiums56
Metallorganische Verbindungen der Hauptgruppenelemente59
4 Vom Kohlenstoff zum Blei – die 4. Hauptgruppe63
Kohlenstoff63
Elementarer Kohlenstoff64
Reaktionsverhalten von Kohlenstoff67
Verbindungen des Kohlenstoffs67
Carbide67
Kovalente Carbide67
Salzartige Carbide67
Metallartige Carbide68
Oxide der Kohlenstoffs68
Silicium69
Darstellung70
Verwendung70
Reaktionsverhalten von Silicium70
Verbindungen des Siliciums71
Silicide71
Silane71
Siliciumhalogenide71
Silikate72
Eigenschaften und Verwendung72
Strukturtypen von Silikaten73
Germanium, Zinn und Blei76
Die Elemente77
Verbindungen von Germanium, Zinn und Blei77
Tetrahalogenide77
Dihalogenide77
Oxide78
Bleiakkumulator78
5 Die Nichtmetalle79
Stickstoff79
Stickstoffwasserstoffverbindungen83
Oxide und Säuren des Stickstoffs85
Phosphor88
Modifikationen des Phosphors89
Bindungsverhältnisse beim Phosphor90
Verbindungen des Phosphors90
Arsen, Antimon, Wismut93
Giftiges Arsen93
Sauerstoff94
Ozon95
Wasserstoffperoxid95
Eigenschaften von Oxiden97
Schwefel98
Verbindungen des Schwefels99
6 Halogene und Edelgase103
Fluor104
Chlor, Brom und Iod105
Eigenschaften und Verwendung106
Verbindungen der Halogene106
Sauerstoffsäuren und deren Salze108
Pseudohalogene und Pseudohalogenide110
Edelgase111
Verwendung113
Edelgasverbindungen113
7 Die Nebengruppenelemente im Überblick115
Vergleichende Übersicht über die Eigenschaften der d- und f-Elemente115
Unterschiede und Gemeinsamkeiten zwischen Haupt- und Nebengruppenelementen – das Beispiel Magnesium und Zink117
Herstellung und Verwendung der Metalle118
Anreicherung der Erze118
Darstellung der Metalle119
Reinigung der Metalle120
Verwendung der Metalle120
Metallcarbonyle123
Cluster125
Metallorganische Verbindungen der Übergangsmetalle126
Alkyl- und Arylverbindungen126
?-Komplexe127
Alkenkomplexe127
Aromatenkomplexe128
Katalyse mit Übergangsmetallen131
Elementarreaktionen132
Beispiele für Komplexkatalysen134
Aldehyde aus Alkenen134
Essigsäure aus Methanol135
Acetaldehyd aus Ethen136
Katalytische Hydrierung137
Olefinpolymerisation140
8 Komplexverbindungen143
Der Chelateffekt144
Namen von Komplexverbindungen145
Geometrie von Komplexverbindungen147
Isomerie von Komplexverbindungen147
Strukturisomerie148
Stereoisomerie148
Bindungsverhältnisse in Komplexverbindungen150
Die 18-Valenzelektronenregel150
Valenzbindungstheorie150
Ligandenfeldtheorie153
Oktaedrische Komplexverbindungen154
Tetraedrische Komplexverbindungen156
Quadratisch-planare Komplexverbindungen157
Jetzt wird’s spannend: Besetzung der Orbitale mit Elektronen158
Magnetismus von Komplexverbindungen160
Quadratisch-planare Komplexverbindungen161
Verschiedene Komplexgeometrien – das Beispiel Nickel161
Bevorzugte Plätze in Festkörperstrukturen – Spinelle161
Absorptionsspektren162
Jahn-Teller-Effekt – das Beispiel Kupfer163
Kinetisch inerte und labile Komplexverbindungen164
9 Die Eigenschaften der Nebengruppenelemente167
Die 3. Nebengruppe167
Lanthanoide und Actinoide167
Die 4. Nebengruppe170
Die 5. Nebengruppe171
Die 6. Nebengruppe172
Chromverbindungen173
Chrom(VI)-Verbindungen174
Chrom(V) -und Chrom(IV) -Verbindungen175
Chrom(III)-Verbindungen175
Chrom(II)-Verbindungen176
Chrom(0)-Verbindungen176
Molybdän und Wolframverbindungen177
Die 7. Nebengruppe177
Mangan(VII)-Verbindungen178
Mangan(VI)- und Mangan(V)-Verbindungen178
Mangan(IV)-Verbindungen179
Mangan(III)-Verbindungen179
Mangan(II)-Verbindungen179
Die 8. Nebengruppe180
Eisen181
Korrosion184
Verwendung184
Eisenkomplexe in der Natur185
Cobalt187
Vitamin B12187
Nickel188
Nickel-Komplexe188
Platinmetalle190
Die 1. Nebengruppe191
Kupfer191
Silber192
Silberverbindungen193
Gold194
Gold(I)-Verbindungen194
Gold(III)-Verbindungen194
Die 2. Nebengruppe195
Zink195
Zinkverbindungen196
Cadmium196
Cadmiumverbindungen196
Quecksilber196
Quecksilber(I)-Verbindungen197
Quecksilber(II)-Verbindungen198
Teil II: Konzepte und Modelle in der Anorganischen Chemie199
10 Säuren und Basen201
Säuren und Basen nach Arrhenius201
Säuren und Basen nach Brønsted201
Der pH-Wert203
Alles unter Kontrolle: Pufferlösungen205
Messung des pH-Werts205
Säuren und Basen nach Lewis206
Hart und weich im Reich der Säuren und Basen207
Nicht Superman, sondern Supersäure208
11 Elektrochemie209
Redoxreaktionen209
Oxidation210
Reduktion210
Des einen Verlust ist des anderen Gewinn210
Das Standardelektrodenpotenzial212
Elektrolyse214
Von der Taschenlampe zum Laptop – elektrochemische Stromquellen216
Die Taschenlampenbatterie216
Der Nickel-Cadmium-Akkumulator217
Der Nickel-Metallhydrid-Akkumulator217
Bleiakkumulatoren218
Lithium-Ionen-Akkumulatoren218
Brennstoffzellen218
12 Die Struktur der Atome219
Der Atombau219
Das Aufbauprinzip220
Gestalt der Orbitale223
s-Orbitale223
p-Orbitale224
d-Orbitale224
13 Bindungsmodelle in der Anorganischen Chemie225
Metallbindungen225
Ionenbeziehungen226
Zwischen Ionenbeziehung und Atombindung227
Atombindungen227
Lewis-Formeln228
Die Geometrie von Molekülen230
Molekülorbitaltheorie232
Valenzstrukturtheorie236
Teil III: Der Top-Ten-Teil239
14 Zehn wichtige Entdeckungen in der Anorganischen Chemie241
Organik und Anorganik sind verwandt241
Pflanzen brauchen Dünger241
Periodizität der Elemente242
Die Entdeckung der Radioaktivität242
Das erste High-Tech-Material243
Die Entdeckung der Katalyse243
Das Grignard-Reagenz243
Dünger und Sprengstoffe – die Ammoniaksynthese244
Silikone für alle244
Das Ziegler-Natta-Verfahren245
Stichwortverzeichnis247

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