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E-Book

Chemie I - Kurzlehrbuch

Allgemeine und anorganische Chemie für Pharmazeuten

Autor	Eberhard Ehlers
Verlag	Deutscher Apotheker Verlag
Erscheinungsjahr	2016
Seitenanzahl	652 Seiten
ISBN	9783769268836
Format	PDF
Kopierschutz	Wasserzeichen
Geräte	PC/MAC/eReader/Tablet
Preis	52,00 EUR

Mit Ehlers das Examen packen! Das Buch enthält das Basis- und Prüfungswissen des Fachs 'Allgemeine und Anorganische Chemie' in Anlehnung an den Gegenstandskatalog Pharmazie I. In neuer Aufmachung und bewährter thematischer Breite erhalten Sie eine kompakte Darstellung des notwendigen Wissens Beschreibungen aller wichtigen Reaktionen Erläuterungen zu den in bisherigen Prüfungen häufig gestellten Fragen. In Kombination mit dem Prüfungsfragenband erlaubt dieses Kurzlehrbuch die optimale Vorbereitung sowohl auf die Semesterprüfungen als auch auf den 1. Abschnitt der Pharmazeutischen Prüfung.

Prof. Dr. Eberhard Ehlers Studium der Chemie in Frankfurt/Main, 1970 Diplomarbeit in Organischer Chemie, 1974 Promotion in Pharmazeutischer Chemie. 1976 Lehrauftrag für Pharmazeutische Chemie an der Universität Frankfurt/Main, 1987 Habilitation und Venia legendi im Fach Pharmazeutische Chemie ebendort. 1975 bis 2006 Tätigkeiten in Forschung und Management in der Pharmazeutischen Industrie. Autor mehrer Kurzlehrbücher für Qualitative und Quantitative Analytik sowie Anorganische und Organische Chemie beim Deutschen Apotheker Verlag, Stuttgart.

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Blick ins Buch

Inhaltsverzeichnis

Vorwort	6
Inhaltsverzeichnis	8
1 Allgemeine Chemie	14
1.0 Grundbegriffe, Grundgesetze	16
1.0.1 Allgemeine Grundlagen chemischer Reaktionen	16
1.0.2 Erhaltungssätze bei chemischen Reaktionen	19
1.0.3 Einteilung chemischer Reaktionen	21
1.0.4 Verlauf chemischer Reaktionen	23
1.1 Atombau	24
1.1.1 Aufbau der Atome	24
1.1.2 Isotope	30
1.1.3 Radioaktiver Zerfall	32
1.1.4 Atommodelle	41
1.1.5 Elektronenbesetzung von Orbitalen	52
1.1.6 Angeregte Atome	53
1.2 Periodensystem der Elemente (PSE)	62
1.2.1 Aufbau des Periodensystems	62
1.2.2 Anordnung der Elemente, Perioden, Gruppen	62
1.2.3 Elektronenkonfiguration der Elemente	64
1.2.4 Periodische Eigenschaften der Elemente	69
1.3 Ionenbindung	81
1.3.1 Bildung von Ionen und Ionengittern	81
1.3.2 Gitterenergie, Kristallstrukturen, Mischkristalle	84
1.3.3 Physikalische und chemische Eigenschaften von Ionenverbindungen	95
1.4 Kovalente Bindung (Atombindung)	100
1.4.1 Molekülbildung durch Elektronenpaarbindung	100
1.4.2 Prinzipien der VB-Methode (Valence Bond-Theorie)	104
1.4.3 Bindungsordnung, Bindungsparameter	124
1.4.4 Prinzipien der MO-Methode (Molecular Orbital-Theorie)	126
1.4.5 Polare Atombindung	136
1.5 Koordinative Bindung	141
1.5.1 Nomenklatur von Komplexen	141
1.5.2 Struktur von Komplexen	142
1.5.3 Bildung, Stabilität und Eigenschaften von Komplexen	153
1.5.4 Komplexliganden	160
1.5.5 Ligandenfeldtheorie	167
1.6 Metallische Bindung	178
1.6.1 Bildung von Metallen und Halbmetallen	178
1.6.2 Eigenschaften von Metallen und Halbmetallen	183
1.7 Zwischenmolekulare Bindungskräfte	186
1.7.1 Dipol-Dipol-Wechselwirkungen, van der Waals-Kräfte	186
1.7.2 Ionen-Dipol-Kräfte, ioneninduzierte Dipolkräfte	189
1.7.3 Wasserstoffbrückenbindungen	189
1.8 Zustandsformen der Materie, Phasen, Lösungen und heterogene Systeme	194
1.8.1 Grundbegriffe der Wärmelehre	194
1.8.2 Aggregatzustände der Materie	196
1.8.3 Der gasförmige Aggregatzustand, Gasgesetze	201
1.8.4 Der flüssige Aggregatzustand, Dampfdruck	207
1.8.5 Der feste Aggregatzustand, Modifikationen	211
1.8.6 Mehrphasensysteme, Zustandsdiagramme	212
1.8.7 Lösungen, Solvatation	220
1.8.8 Konzentrationsabhängige Eigenschaften von Lösungen	231
1.8.9 Elektrolytlösungen, Aktivität	241
1.9 Grundlagen der Thermodynamik	246
1.9.1 Offene und geschlossene Systeme	247
1.9.2 Zustandsgrößen geschlossener Systeme	248
1.9.3 1. Hauptsatz der Thermodynamik	250
1.9.4 2. Hauptsatz der Thermodynamik	257
1.9.5 3. Hauptsatz der Thermodynamik	262
1.9.6 Gibbs-Helmholtz-Gleichung	263
1.9.7 Kriterien für den Reaktionsablauf in geschlossenen Systemen	267
1.10 Chemisches Gleichgewicht	271
1.10.1 Kriterien des Gleichgewichtszustandes	271
1.10.2 Beschreibung der Gleichgewichtslage homogener Systeme	276
1.10.3 Abhängigkeit der Gleichgewichtslage	280
1.10.4 Heterogene Gleichgewichte	284
1.10.5 Andere Gleichgewichte	289
1.11 Säure-Base-Systeme	292
1.11.1 Säure-Base-Begriffe	292
1.11.2 Protolysegleichgewicht von Wasser	306
1.11.3 Stärke von Säuren und Basen	309
1.11.4 Nichtwässrige Systeme	327
1.11.5 Puffersysteme	330
1.12 Redox-Systeme	336
1.12.1 Oxidation und Reduktion	336
1.12.2 Redoxpotential, Normalpotential, Spannungsreihe	354
1.12.3 Voraussage von Redoxreaktionen	364
1.13 Reaktionskinetik	368
1.13.1 Thermodynamische und kinetische Stabilität, Metastabilität	369
1.13.2 Reaktionsgeschwindigkeit und Reaktionsordnung	369
1.13.3 Reaktionsmolekularität	380
1.13.4 Reaktionsdiagramme, Reaktionskontrolle	380
1.13.5 Katalyse	386
2 Anorganische Chemie	392
2.1 Edelgase	394
2.1.1 Vorkommen, Gewinnung, Reaktivität und Anwendung	394
2.2 Wasserstoff	396
2.2.1 Gewinnung und Bildung von Wasserstoff	396
2.2.2 Wasserstoffisotope	399
2.2.3 Eigenschaften und Reaktionen von Wasserstoff	401
2.2.4 Wasserstoffverbindungen (Hydride)	402
2.3 Halogene	407
2.3.1 Vorkommen und Gewinnung der Elemente	407
2.3.2 Eigenschaften der Elemente	409
2.3.3 Halogenwasserstoffe	414
2.3.4 Halogenide und kovalente Halogenverbindungen	418
2.3.5 Halogenhalogenide und Interhalogene	419
2.3.6 Halogensauerstoffsäuren	420
2.3.7 Halogenverbindungen von Hauptgruppenelementen	424
2.3.8 Pseudohalogene, Pseudohalogenwasserstoffe und deren Salze	425
2.4 Chalkogene	429
2.4.1 Sauerstoff	429
2.4.2 Wasserstoffperoxid, Peroxoverbindungen	435
2.4.3 Wasser	438
2.4.4 Oxide, Oxokomplexe	440
2.4.5 Schwefel	443
2.4.6 Schwefelwasserstoff und Sulfide	445
2.4.7 Schwefeloxide und Schwefelhalogenide	447
2.4.8 Sauerstoffsäuren des Schwefels und deren Salze	450
2.4.9 Selen und Tellur	458
2.5 Stickstoffgruppe	459
2.5.1 Stickstoff	461
2.5.2 Ammoniak	462
2.5.3 Hydrazin	465
2.5.4 Stickstoffwasserstoffsäure und deren Salze	466
2.5.5 Hydroxylamin	467
2.5.6 Halogenverbindungen des Stickstoffs	468
2.5.7 Stickstoffoxide	469
2.5.8 Sauerstoffsäuren des Stickstoffs und deren Salze	474
2.5.9 Phosphor	478
2.5.10 Phosphane (Phosphorwasserstoffe)	481
2.5.11 Halogen- und Schwefelverbindungen des Phosphors	482
2.5.12 Phosphoroxide	484
2.5.13 Sauerstoffsäuren des Phosphors und deren Salze	485
2.5.14 Arsen, Antimon und Bismut	490
2.6 Kohlenstoffgruppe	494
2.6.1 Kohlenstoff	495
2.6.2 Kohlenstoffoxide	500
2.6.3 Kohlensäure und Derivate	503
2.6.4 Silicium, Siliciumwasserstoffe, Siliciumhalogenverbindungen	505
2.6.5 Sauerstoffverbindungen des Siliciums	507
2.6.6 Silicone	510
2.6.7 Zinn und Blei	512
2.7 Borgruppe	516
2.7.1 Bor	516
2.7.2 Wasserstoffverbindungen des Bors (Borane)	518
2.7.3 Sauerstoffverbindungen des Bors	521
2.7.4 Halogenverbindungen des Bors	523
2.7.5 Aluminium	525
2.7.6 Verbindungen des Aluminiums	527
2.8 Erdalkaligruppe	531
2.8.1 Elemente	531
2.8.2 Verbindungen	533
2.9 Alkaligruppe	538
2.9.1 Elemente	539
2.9.2 Verbindungen	541
2.10 Nebengruppenelemente, insbesondere Elemente der ersten Übergangsreihe	544
2.10.1 Allgemeine Eigenschaften von Nebengruppenelementen	544
2.10.2 Elemente der ersten Übergangsmetallreihe	549
2.11 Elemente der ersten und zweiten Nebengruppe	558
2.11.1 Kupfergruppe	558
2.11.2 Zinkgruppe	561
2.12 Platinmetalle	565
Anhang	568
Elemente, Elementsymbole, Ordnungszahlen, Atommassen	570
Löslichkeitsprodukte (pKL-Werte)	572
Säuredissoziationskonstanten (pKs-Werte)	573
Normalpotentiale (Eo-Werte) bei 25 °C (in Volt)	574
Nomenklatur anorganischer Verbindungen	575
1. Binäre Verbindungen	575
2. Verbindungen aus mehreren Elementen	576
3. Nomenklatur von Elektrolyten	577
4. Erstellen einer Summenformel	579
Maßeinheiten	580
SI-Einheiten und abgeleitete SI-Einheiten	580
Gebräuchliche Nicht-SI-Einheiten und ältere Maßeinheiten	581
Präfixe zur Bezeichnung der Vielfachen von Maßeinheiten	581
Verzeichnis der Wortabkürzungen	582
Verzeichnis der Zeichen und Symbole	585
Rechenhilfen	592
Potenzrechnung	592
Rechnen mit Logarithmen	592
Sachregister	594
Der Autor	664

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